NaHCO3的水解电荷守恒中 C(H+)+C(Na+）=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-) 为什么碳酸根是2浓度的?

相关推荐

• 在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是~A c(NA+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)B c(NA+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
• 碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
• 物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　） A.c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） B.c（HX）+c（X-）=2c（Na+） C.若混合液呈酸性则c（X-
• NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说
• 物料守恒和元素守恒的区别.比如0.15molNaOH通入1molCO2,假设完全反应,为什么会得出2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3)这个平衡.
• Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A.c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-） B.c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） C.c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-
• NaHCO3的水解电荷守恒中 C(H+)+C(Na+）=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-) 为什么碳酸根是2浓度的?
• 各守恒式都是怎么出来的?还有怎么比较离子浓度?电荷守恒C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 是怎么来的?还有质子守恒,越详细越好.
• 1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是 用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较 我想问的是 除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
• 有关化学质子守恒的问题在纯碱溶液中C（OH-）=C（H+）+C（HCO32-）+2C（H2CO3）为什么那个碳酸的系数是2?不是2个H+和一个CO32-组成的,那不就是1/2了?为什么是2?
• 液体表面张力的本质是什么?
• 英语辩论材料：Imagination is more inportant than knowledge