常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaClA.HClB.NaOHC.NH4ClD.NaCl

相关推荐

• 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A.3 或8 B.4或7 C.8 或9 D.11或3
• 某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（　　） A.HCl B.NaOH C.NaHCO3 D.NaHSO4
• 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（　　） A.13 B.12 C.1
• 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） A.H2SO4 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4
• 在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是
• 在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊 第二题 易水解的盐放入水中会抑制水的电离,易水解的盐在加入水中前不是已经发生水解,呈酸性或碱性,加入水中后不是相当于加入酸或碱,应该抑制水的电离才对啊,
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
• 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13
• 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） A.pH等于5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液 C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1 mol/L的NaCl溶液
• 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
• 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=?
• 已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液回答以上2题,