已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( ) A、1.8×10-7mol/L B、1.0×10-5mol/L C、1.0×10-7mol/L D、1.8×10-9mol/L
问题描述:
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
A、1.8×10-7mol/L B、1.0×10-5mol/L C、1.0×10-7mol/L D、1.8×10-9mol/L
答
A
先用水的离子积常数算出氢氧根离子的浓度
后用难溶物的溶度积常数求解镁离子的浓度
答
选A
Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11(C2(OH-) 是二次方的意思)
在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2
代入上式 可以求得 Mg2+的浓度为 1.8×10-7mol/L