4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
问题描述：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
将化学方程式改写成离子方程式 如果是氧化反应 还要标出电子转移的方向和数目
1) 如题
2)5KI+KI03+3 H2SO4=3 K2SO4+3I2+3H2O
3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
答
4Zn+1NO3-+10H+=4Zn2++1NH4++3H2O
Zn转移8mol到N
5I-+1IO3-+6H+==3I2+3H2O
I-到IO3-5mol
第三个Br替换I即可,一样的
希望对你有帮助第一个是Zn转移到哪? 第二个 I-就转移了一次? 应该是两次吧转移到NO3的N上呀第二个就一个I从5讲到0，其他从-1升到0呀第二个的电子转移 是电子转移 不只是化合价升降 标清楚点 谢了 急用从5KI的I到KIO3的呀……就5mol啊....和一开始说的一样呀是失5电子还是得5电子..不是应该有两个转移么?第一个 还是不明白..有点饶 不好意思哈..再回答一下 我加分哦哦 我懂你意思了。其实一来一去，量是相等的么。转移就是在反应物里转啦。第一个里面，其他的硝酸根还是硝酸根没变化的。4个Zn，每个化合价下降2，失掉2*4=8mol电子，转移到NO3的N，N得8mol。这样清楚了吧？是初中还不记得是高中要标箭头的话，你可以从Zn标到NH4的那个N上吧？I-和IO3-是归中到I2的，转移还是在I-和IO3-间进行的。5个I失1*5=5mol电子，IO3-得5mol