4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
问题描述：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是
类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
答
4:1
Zn价态上升的有4个原子
N价态下降的只有1个原子
看价态改变呀
答
直接找化合价发生变化的元素，化合价升高的就是被氧化的，降低的就是被还原的，数量也就是化合价发生变化的原子数
答
氧化还原反应分析：（1）标注0 +5 +2 +5 -3 +5 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2）列变化0 +24Zn～4Zn(NO3)2 升高2*4 被氧化+5 -3HNO3 NH4NO3 下降8*1 被还原（3）回答被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比4：1...
答
这个就要分析方程中电子数升降多少了，比如你的这个方程，Zn变成Zn2+，N由N5+变成N3-，由此看来，Zn和N的还原原子比是4:1
或者直接由方程式看，4个Zn价位变了，1个NO3-中的N变了，其他价位都没变！