用单线桥分析下列还原反应,并写出还原剂和氧化剂.Cl2+2NaOH=Nacl+Naclo+H2O2 H2S+H2so3=3S↓+3H2ONa2S5+4Naclo4+8NaOH=5Naso4+4Nacl+4H2OK I+5 KIO3+3 H2S=3 K2so4+3I2+3H2O4Mg+16 HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O高温4 Cu(NO3)2 = 2 Cu2O+8NO2↑

Cl2+2NaOH=Nacl+Naclo+H2O
2 H2S+H2so3=3S↓+3H2O
Na2S5+4Naclo4+8NaOH=5Naso4+4Nacl+4H2O
K I+5 KIO3+3 H2S=3 K2so4+3I2+3H2O
4Mg+16 HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
高温
4 Cu(NO3)2 = 2 Cu2O+8NO2↑

单线桥的标法是：（1）从失电子的元素指向得电子的元素。（2）在反应物之间标注。（3）失去电子化合价升高，这种物质为还原剂、得到电子化合价降低，这种物质为氧化剂
1。Cl2+2NaOH=Nacl+Naclo+H2O，Cl既得电子成为Cl-，有失去电子成为Cl+（ClO-），所以既是氧化剂又是还原剂
2。H2S+H2so3=3S↓+3H2O
H2S中的S由-2价上到S中的零价，失去电子是还原剂，H2SO3中的S由+4,变为游离态S的零价，得到了电子，为氧化剂。
同理分析。
2、3题同理可分析得出。
高温
4 Cu(NO3)2 = 2 Cu2O+8NO2↑
Cu(NO3)2中的Cu为+2价，变为Cu2O中的+4价，失去了电子，因此为还原剂；(NO3)为-1价，其中的N为+5价，变为NO2中+4价，得到了电子，所以为氧化剂。

1.Cl2+2NaOH=Nacl+Naclo+H2O,Cl既得电子成为Cl-,有事去电子成为Cl+（ClO-）,所以既是氧化剂（得电子者,价降低者）又是还原剂（失电子者,价降低者）.
2.H2S+H2so3=3S↓+3H2O
H2S中的S由-1价上到S中的零价,所以为失去电子者是还原剂,H2so3中的so3为-2价,所以S为+4,变为游离态S的零价,所以得到了电子,因此为氧化剂.Na2S5+4Naclo4+8NaOH=5Naso4+4Nacl+4H2O
K I+5 KIO3+3 H2S=3 K2so4+3I2+3H2O
4Mg+16 HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
同理分析.
高温
4 Cu(NO3)2 = 2 Cu2O+8NO2↑
Cu(NO3)2中的Cu为+2价,变为Cu2O中的+4价,所以是失去了电子,因此为还原剂；(NO3)为-1价,其中的N为+5价,变为NO2中+4价,得到了电子,所以为氧化剂.