反应3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2+?+4H2O 是A NOB NO2C 2NOD 2NO2

相关推荐

• 反应3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2+?+4H2O 是
• 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________．在铜和硝酸的反应中,HNO3是氧化剂,但是参加反应的HNO3并未全部被还原,起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4,其余3/4 HNO3表现酸性,价态不变,形成硝酸盐．即,铜和参加反应的HNO3量的关系是：3cu~8HNO3铜和被还原的HNO3量的关系是：3cu~2HNO3 为什么cu和HNO3有关系呢?
• 3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去3*e- 从8HNO3到2NO得2*e- 电子为什么不守恒呢?
• 高中化学——硝酸和铜的是是非非》》》Cu + （浓）4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + （稀）8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O问题是：相同质量的铜分别溶于浓硫酸（加热）和稀硝酸时,产生气体的物质的量之比是（ ）（A）1:1（B）3:2（C）1:2（D）2:3 .我从式子看,可是3:1……请问哪里出问题了?答案是什么,简要解释即可,谢谢!》》
• 铜与稀硝酸的反应氧化剂和还原剂之比为?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O求氧化剂和还原剂之比.但是答案是3：2
• 反应3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2+?+4H2O 是A NOB NO2C 2NOD 2NO2
• 已知3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,现反应生成4.48LNO（标况下）,若反应后溶液的体积为150ml,求生成的Cu（NO3）2的物质量浓度
• cu和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.①则被氧化的铜的质量是多少g?②共消耗HNO3多少克?