高中化学——硝酸和铜的是是非非》》》Cu + （浓）4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + （稀）8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O问题是：相同质量的铜分别溶于浓硫酸（加热）和稀硝酸时,产生气体的物质的量之比是（ ）（A）1:1（B）3:2（C）1:2（D）2:3 .我从式子看,可是3:1……请问哪里出问题了?答案是什么,简要解释即可,谢谢!》》
问题描述：
高中化学——硝酸和铜的是是非非》》》
Cu + （浓）4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + （稀）8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
问题是：
相同质量的铜分别溶于浓硫酸（加热）和稀硝酸时,产生气体的物质的量之比是（ ）
（A）1:1
（B）3:2
（C）1:2
（D）2:3
.我从式子看,可是3:1……请问哪里出问题了?答案是什么,简要解释即可,谢谢!》》
答
相同质量的铜分别溶于浓硫酸（加热）和稀硝酸时，是硫酸哈，不是硝酸。
Cu-SO2，而Cu-2NO
答
你可以从反应产物 NO2 NO 中N的价态来看，
上面N 从+5价变成了+4价，降低了1价，也就是说每个N原子得到了1个电子，
下面N 从+5价变成了+2价，降低了3价，也就是说每个N原子得到了3个电子。
Cu提供的电子式一定的。且每个被还原的N原子对应一个气体分子 （NO2 和NO每个分子中都只有一个N）。那么他们各自被还原的N原子比就是3:1。也就是气体物质的量比是3:1
答
选B 因为Cu+2H2so4==Cuso4+2H2O+SO2
答
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