3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去3*e- 从8HNO3到2NO得2*e- 电子为什么不守恒呢?

答案为16.8；4.2！首先你认识到了反应中一摩尔Cu失去了2个电子，但是化学方程式中有3摩尔的Cu,因此反应中作为还原剂的Cu失去了6摩尔的电子；对硝酸来说，反应中有8摩尔参与反应，但是其中的6摩尔起的是酸化作用，只有2摩尔的硝酸有电子的转移，这2摩尔的硝酸即是氧化剂，1摩尔硝酸得到3个电子，而有2摩尔的硝酸作为氧化剂，所以转移电子6摩尔！你看，这不得失电子平衡了吗！呵呵

Cu到Cu(NO3)2,应该是失去了6*e-.
Cu到Cu(NO3)2,Cu从0价到+2价,每个Cu失去2个e-,有3个Cu参与反应,所以是失去3*2e-
同样,HNO3到NO,N从+5价到+2价,每个N得到3个e-,有2个N参与反应,总共得到2*3e-
(8个HNO3中,有6个N还是于NO3的形式存在,与Cu生成Cu(NO3)2,这6个N的化合价没发生边化)
电子转移数量,除了看发生价态变化的原子的个数外,还要看他们价态变化了多少,比原本增加多少,就说明每个原子失去了多少个电子(0到+2,失去2电子);比原来减少多少,就说明每个原子得到了多少个电子(0到-2,或者+2到0,得到2电子).

守恒嘛!你看啊.3CU（零价）个被氧化成3个CU2+（正二价）,化合价升高,失去6个电子,8个NO32-（N正五价）中有两个还原成2个NO（N正二价）,化合价降低,其他还是硝酸根,得到个6电子,正好守恒嘛,你是不是化合价标错了? 求采纳