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向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列

分类: 作业答案 • 2021-11-12 22:59:33
问题描述：

向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A. 若n=5.1，则m的值可能为9.8
B. 若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C. 若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
D. 若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

答

mg镁、铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为

5.1g
17g/mol
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
0.3mol
2
=0.15mol，生成NO为
0.3mol
5−2
=0.1mol，
A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故A错误；
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
8
3
n（金属）=
8
3
×0.15mol=0.4mol，故B正确；
C．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.15mol×2=0.3mol，故加入NaO溶液的体积为
0.3mol
2mol/L
=0.15L=150mL，故C正确；
D．被还原的硝酸生成NO，根据氮元素守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即被还原硝酸的物质的量为0.1mol，故D正确；
故选：A．

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