把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2g．计算（1）反应后生成多少克氧气？（2）45.2g剩余物质中含有哪些物质？各是多少？
问题描述：
把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2g．计算
（1）反应后生成多少克氧气？
（2）45.2g剩余物质中含有哪些物质？各是多少？
答
（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=50g-45.2g=4.8g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
△ .
316 197 87 32
x y z 4.8g
＝316 x
32 4.8g
x=47.4g
＝197 y
32 4.8g
y=29.55g
＝87 z
32 4.8g
z=13.05g
剩余的高锰酸钾的质量为：50g-47.4g=2.6g
答：（1）反应中出生成4.8g氧气；
（2）45.2g剩余物质中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；其中剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g，锰酸钾的质量为29.55g，二氧化锰的质量为13.05g．
答案解析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．