【初三化学题】已知3g有机物A在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O.问?1.有机物A中各元素的质量比为多少?2.若有机物A的相对分子质量为30,则写出A的化学式.
问题描述：
【初三化学题】已知3g有机物A在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O.问?
1.有机物A中各元素的质量比为多少?
2.若有机物A的相对分子质量为30,则写出A的化学式.
答
8.8g CO2为2.4g C完全燃烧得到，5.4g H2O为0.6g H完全燃烧得到，
2.4g+0.6g=3g
说明该有机物不含氧
所以碳氢质量比为4：1
有其式量为30
所以化学式是C2H2(乙炔)
答
二楼的答案是正确的，第一位粗了
答
1.碳元素：8.8÷44=0.2g 0.2×12＝2.4g 氢元素：5.4÷18＝0.3g 0.3×2＝0.6 g氧元素：3-2.4-0.6=0所以只有碳和氢两种元素,其质量比为2.4/0.6=4/12.设有机物A化学式为CxHy 12x+y=30 x/y=1/3 所以x=2 y=6 化学式为C2H6...
答
根据水和二氧化碳算出H和C的质量共计3g。说明没有O。然后C:H=4:1。
由于分子量为30。！C:H=4:1=12:3 以
碳原子数：氢原子数=1:3。 所以分子式为乙烷 C2H6。。