将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L(STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2的体积各多少

问题描述:

将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L(STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2的体积各多少

16gCu=16/64=0.25摩尔,生成硝酸铜Cu(NO3)2以后,要消耗0.25*2=0.5摩尔硝酸;NO,NO2共6.72L=6.72/22.4=0.3摩尔,是由0.3摩尔硝酸还原得到的,所以反应消耗0.5+0.3=0.8摩尔HNO3.设NO和NO2的物质的量分别为X、Y,则X+Y=0.3....