NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备:第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2),用纯碱溶液完全吸收.第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50% HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液.第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品.已知:每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3.生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物.回答下列问题:(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是______.(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是______(3)生产过程中Na2CO3的利用率是______(计算结果精确到小数点后两位).(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下).请写出计算过程.

问题描述:

NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备:
第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2),用纯碱溶液完全吸收.
第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50% HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液.
第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品.
已知:每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3.生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物.
回答下列问题:
(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是______.
(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是______
(3)生产过程中Na2CO3的利用率是______(计算结果精确到小数点后两位).
(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下).请写出计算过程.

(1)体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2,即物质的量之比为1:3,纯碱溶液处理氮氧化物废气,NO单独不能被吸收,NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液被完全吸收,同时放出CO2,所以NO和NO2与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2,故答案为:NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2
(2)检验碳酸根离子的存在,具体操作为:取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无,故答案为:取少量NaNO3样品溶于水,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无;
(3)设生产过程中Na2CO3的利用率为x,NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2方程式可知,
2NaNO3~Na2CO3
2×85      106                              
1          0.65x
则x=0.96          
(4)设NO的物质的量为xmol,则NO2的物质的量为3xmol
因为3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即 3x+3x=4×1.5kmol
x=1kmol
n(NO)+n(NO2)=4kmol
V(尾气)=

4×22.4
0.02%
=4480m3,故答案为:4480m3
答案解析:(1)体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2,即物质的量之比为1:3,纯碱溶液处理氮氧化物废气,NO单独不能被吸收,NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液被完全吸收,同时放出CO2,所以NO和NO2与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2
(2)检验碳酸根离子的存在,滴入CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加盐酸、沉淀又消失,说明有Na2CO3存在,否则无;
(3)NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2方程式可知,2NaNO3~Na2CO3然后解题;
(4)根据得失电子守恒,列出氮的氧化物与氧气的关系,然后根据氧气的体积求出尾气的体积.
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查化学方程式的书写,以及离子的检验,和利用关系式求转化率相关知识,比较简单.