请写清选择的理由,急,
问题描述：
请写清选择的理由,急,
在化学变化中,物质的转化遵循质量守恒定律.一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧,消耗6.4 g氧气,同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水,则对甲的说法正确的是________
（填字母序号）.
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C．碳元素质量分数为40%
D．若相同质量的甲在9.6 g氧气中完全燃烧,则只生成二氧化碳和水
请各位老师讲一下这道题应该怎么选,请写清选择的理由,
答
根据碳\氢元素守恒,有0.3molC ,有6molH质量共为4.2G根据质量守恒,有机物重 9G有机物中含氧元素 4.8g 0.3mol有机物中CHO 的原子个数比 3：6：3最简式 CH2O A错B 错 C 对9.6g (CH2O)n-------nO230n ...为什么B错？请老师详细讲一下，谢谢！根据碳\氢元素守恒，有0.3molC ，有6molH质量共为4.2G根据质量守恒，有机物重 9G有机物中含氧元素 4.8g 0.3mol有机物中含氧元素，一定含，不是可能含。B错！我是初中生，还没有学mol，能不能换一种讲法，谢谢。产物：5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳，根据质量分数，算出m(C)=3.6g,5.4 g水,根据质量分数，算出m(H)=0.6g,根据“消耗6.4 g氧气，同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水”物质甲重=9g>(3.6g+0.6g）有机物中含氧元素，一定含