一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
问题描述：
一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.
0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
把条件说全吧，0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4，里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
答
溶液中有HA的电离平衡和水的电离平衡.
NaA === Na+ + A-
HA =可逆= H+ + A- Ka == [H+] [A-] / [HA] [HA] ==0.1 mol/L
H2O =可逆= H+ + OH- Kw == [H+] [OH-]
[A-] == Ka [HA] / [H+]
[OH-] == Kw / [H+]
[A-] / [OH-] == Ka [HA] /Kw
因为Ka是10 的负3---12 次方,Kw 是10的负14 次方,所以[A-] 》[OH-] .
0.0004 mol/L CaCl2溶液中,Ca++ 0.0004mol/L ,Cl- 0.0008mol/L .