初三化学,将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g加热制取氧气,当不再有

问题描述:

初三化学,将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g加热制取氧气,当不再有
将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g加热制取氧气,当不再有氧气放出后,在冷却剩余固体,称量发现其质量比元混合物质量减少了4.8g,求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?剩余固体中含有那些物质?各多少克?详解谢谢

4.8g就是氧气的质量
设KClO3 x克 KCl y克
2KClO3=2KCl+3O2
2*122.5 2*74.5 96
x y 4.8
x=12.25g y=7.45g
MnO2=7.75g
剩余固体含有KCl 7.45g,MnO2 7.75g
有不懂的还可以问