声明化学式中的角标（就是字母右下角的那个数字用括号括起来表示.例：氧气O（2））正题：在实验室加热一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰（示范一下MnO（2））的混合物制取氧气.当收集到需要的氧气后,停止加热,冷却后称量剩余固体的质量为4.04g.让后继续加热剩余固体至完全反应,又收集到了0.96g氧气.计算混合物中氯酸钾的质量MnO(2).化学式为2KClO(3)=========2KCl+3O(2)△列出方程式,
问题描述：
声明化学式中的角标（就是字母右下角的那个数字用括号括起来表示.例：氧气O（2））
正题：在实验室加热一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰（示范一下MnO（2））的混合物制取氧气.当收集到需要的氧气后,停止加热,冷却后称量剩余固体的质量为4.04g.让后继续加热剩余固体至完全反应,又收集到了0.96g氧气.计算混合物中氯酸钾的质
量
MnO(2)
.化学式为2KClO(3)=========2KCl+3O(2)
△
列出方程式,
答
第一次反应完全，氯酸钾和氯化钾混合物质量 = 4.04 - 0.1 = 3.94g；
接着第二次反应收集到0.96g，即0.03mol氧气，那么：
MnO(2)
2KClO(3)=========2KCl+3O(2)
△
2 2 3
x y 0.03
得到x=y=0.02mol，那么第一次反应后还剩下氯酸钾0.02*122.5 = 2.45g，那么原来混合物中的成分应该是 2.45g 氯酸钾 和 1.49g 氯化钾。
有：K 元素含有 0.02mol + 0.02mol = 0.04mol；
最后可得出：反应前原混合物中含有氯酸钾 0.04*122.5g = 4.90g；
不知道这样的解题过程你满意否
答
设第二次反应消耗氯酸钾的质量为X.
MnO(2)
2KClO(3)2KCl+3O(2)↑
△
245 149
Y 1.49g
245 :Y = 149 :1.49g
Y = 2.45g
原混合物中氯酸钾的质量:2.45g + 2.45g = 4.9g
答：混合物中氯酸钾的质量是4.9g.