向盛有12.6克碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5克硫酸溶液恰好反应.烧杯连同药品的起始质量为200克,当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应,烧杯连同药品的质量为193.4克.反应方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2
问题描述：
向盛有12.6克碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5克硫酸溶液恰好反应.烧杯连同药品的起始质量为200克,当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应,烧杯连同药品的质量为193.4克.反应方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O 1.当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应,所产生的二氧化碳的质量为多少 2.反应后,所得硫酸钠溶液中的溶质的质量分数是多少
答
1.设生成二氧化碳的质量为x ,
反应后烧杯连同药品的质量的减少的值就是产生的二氧化碳的质量
x = 200 - 193.4 = 6.6g
2.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O
142 88
y 6.6g
y = 10.65g
10.65÷（12.6+100.5-6.6）×100％ = 10％
反应后,所得硫酸钠溶液中的溶质的质量分数是10％