在烧杯中加入NaCl和NaHCO3的固体混合物10.0g后，再加入68.9g 稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：（1）完全反应时产生的CO2质量为______g．（2）原混合物中的NaCl质量．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g
故答案为：4.4；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5   44
x            y     4.4g

84

x

＝

58.5

y

＝

44

4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g
答：原混合物中氯化钠的质量为1.6g
（2）反应后所得溶液质量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反应后所得溶液中溶质质量分数=

5.85g+1.6g

74.5g

×100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．
答案解析：（1）氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物与稀盐酸混合后，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应放出了二氧化碳，所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小，减小的质量即为气体二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸氢钠的质量，固体混合物的质量与所求碳酸氢钠的质量差即为混合物中氯化钠的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由混合物中氯化钠和反应生成的氯化钠所组成；
此时所得溶液中氯化钠的质量分数=

混合物中氯化钠的质量+生成氯化钠质量

反应后所得溶液的质量

×100%，根据反应计算出反应生成的氯化钠质量、根据质量守恒计算反应后溶液的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题步骤的规范性．