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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（　　）A. 0.45mol/LB. 0.50mol/LC. 0.55mol/LD. 0.60mol/L

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:15
问题描述：

在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（　　）
A. 0.45mol/L
B. 0.50mol/L
C. 0.55mol/L
D. 0.60mol/L

答

发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=

2
3
×ν（H2）=
2
3
×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），
故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，
故选D．
答案解析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．
考试点：反应速率的定量表示方法．
知识点：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

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