在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，则6秒末NH3的浓度为（ ）A. 1.2mol/LB. 大于1.2mol/LC. 小于1.2mol/LD. 不能确定
问题描述：
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，则6秒末NH3的浓度为（ ）
A. 1.2mol/L
B. 大于1.2mol/L
C. 小于1.2mol/L
D. 不能确定
答
前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=23×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1，故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-1•S-1×3s=0.6mol•L-1，随反应进行，浓度降低，反应速...
答案解析：根据速率之比等于化学计量数之比计算氨气的速率，根据△c=vt计算3s末氨气的浓度，随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，据此判断．
考试点：化学反应速率和化学计量数的关系．
知识点：本题考查化学反应速率有关计算、影响反应速率的因素等，难点不大，关键明确后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量．