在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，则6秒末NH3的浓度为（ ） A.1.2mol/L B.大于1.2mol/L C.小于1.2mol/L D.不
问题描述：
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，则6秒末NH3的浓度为（ ）
A. 1.2mol/L
B. 大于1.2mol/L
C. 小于1.2mol/L
D. 不能确定
答
前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=
×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1，2 3
故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-1•S-1×3s=0.6mol•L-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol•L-1=1.2mol•L-1，
故选C．