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400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；（2）电解后溶液中的c（H+）．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:24:37
问题描述：

400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c（H+）．

答

根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，
（1）氧气物质的量=

11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，反应氧元素化合价由-2价升高为0价，故转移电子物质的量=0.5mol×2×[0-（-2）]=2mol，
答：转移电子物质的量为2mol；
（2）阴极生成氢气物质的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，根据电子转移守恒可知n（Ag+）=
2mol−0.5mol×2
1
=1mol，溶液体积不变，溶液中钠离子、硝酸根浓度不变，根据电荷守恒可知，电解后溶液中的c（H+）=c（Ag+）=
1mol
0.4L
=2.5mol/L，
答：电解后溶液中c（H+）=2.5mol/L．
答案解析：根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，
（1）根据n=
V
Vm
计算氧气物质的量，结合氧元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（2）溶液体积不变，溶液中钠离子、硝酸根浓度不变，根据电荷守恒可知，电解后溶液中的c（H+）=c（Ag+），根据电子转移守恒计算n（Ag+）．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查电解有关计算，明确发生的反应是关键，注意根据电子转移守恒进行解答，难度中等．

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