500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?给出解题过程和解释~谢谢~!
问题描述：
500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,
问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?
给出解题过程和解释~谢谢~!
答
大大大大的
答
在阳极：4OH- －4e＝2H2O＋O2↑
在阴极：2H+ ＋2e＝H2 Cu2+ ＋2e＝Cu
两极均收集到22.4L气体（标况），O2、H2各1mol，电解过程*转移4mol电子
Cu2+得2mol电子，即Cu2+为1mol
由电荷守恒可知，K+为1mol
所以原混合溶液中c(K+)为：1mol/0.5L＝2mol·L-1
电解后溶液中c(H+)为：2mol/0.5L＝4mol·L-1
答
电解刚开始时发生的是电解铜离子的反应,方程式为2Cu2+ +2H2O＝通电＝2Cu+4H+ +O2↑1molCu产生0.5molO2之后阴阳极都产生了气体,说明这时Cu2+已全部反应完毕,现在是电解水2H2O＝通电＝2H2↑+O2↑1molH2O产生1molH2与0....