400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；（2）电解后溶液中的c（H+）．
问题描述：
400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c（H+）．
答
根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，（1）氧气物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，反应氧元...
答案解析：根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，
（1）根据n=
计算氧气物质的量，结合氧元素化合价变化计算转移电子物质的量；V Vm
（2）溶液体积不变，溶液中钠离子、硝酸根浓度不变，根据电荷守恒可知，电解后溶液中的c（H+）=c（Ag+），根据电子转移守恒计算n（Ag+）．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查电解有关计算，明确发生的反应是关键，注意根据电子转移守恒进行解答，难度中等．