化学滴定难题
问题描述：
化学滴定难题
今以酸碱滴定法测定HCl和H3BO3混合液中各自的含量.取一份试液,以甲基红作指示剂,需0.2000mol/L NaOH标准溶液23.04ml滴至终点.再取一份同样质量的试液,加入1～1.5g中性甘露醇后,以酚酞作指示剂,需上述浓度的NaOH溶液36.00ml滴至终点,计算试液中HCl和H3BO3的质量(g).已知的摩尔质量分别为HCl 36.5g/mol、H3BO3 61.83 g/mol
HCl ：0.618g； H3BO3：0.160g
答
第一步
HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=0.2000mol*23.04ml/1000*36.5g/mol=0.168192g
第二步
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
m(H3PO3)=(36.00ml-23.04ml)*0.2000mol/L/1000*61.83 g/mol =0.16026336g
注意硼酸是一元酸
所以
HCl ：0.168g； H3BO3：0.160g
题主确定答案无误?