一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中不符合事实的是（ ）A. 碳、铝、铜B. 铝、铜、锌C. 铜、镁、锌D. 碳、铜、锌
问题描述：
一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种.下列各组杂质中不符合事实的是（ ）
A. 碳、铝、铜
B. 铝、铜、锌
C. 铜、镁、锌
D. 碳、铜、锌
答
假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 25.6g &nbs...
答案解析：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．
知识点：解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．