某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13.1g氯化钠固体．试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数．（结果精确到0.1%）
问题描述：
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13.1g氯化钠固体．试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数．（结果精确到0.1%）
答
设12.0g样品中含Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3～2NaCl的质量差为：△m 106  ...
答案解析：根据化学方程式可以计算碳酸钠和生成的氯化钠之间的质量关系，再根据最终得到的氯化钠固体的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：列氯化钠质量的等式时，注意不要漏掉工业碳酸钠样品中混有的少量氯化钠，这是解题的关键，容易忽略．