某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12g样品中滴加稀盐酸恰好至完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体.试计算工业碳酸钠样品中na2co3的质量分数（结果精确到0.1百分之）
问题描述：
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12g样品中滴加稀盐酸恰好至完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体.试计算工业碳酸钠样品中na2co3的质量分数（结果精确到0.1百分之）
附带解析
答
首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2ONa2CO3-2NaCL
所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式：106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量）,那么反应后生成氯化钠为：【117*(12-x)】/106.
依题意得：【117*(12-x)】/106+x=13.1,解得x=1.4.所以质量分数为(12-1.4)/12=88.3%不理解思路是：题干中在样品中加入稀盐酸完全反应后得到氯化钠溶液，再除去水分得到的氯化钠固体中，由杂质氯化钠与反应生成的氯化钠组成。因此，设原样品中氯化钠杂质x克，那么原样品中碳酸钠有(12-x)克，根据反应关系得生成氯化钠的量为【117*(12-x)】/106，然后题干说最后得到的固体有13.1克，所以得到关系式【117*(12-x)】/106+x=13.1。解x，最后就可以求出样品碳酸钠的质量分数。你不如直接说产生NaCl 的质量是(13.1-X)g。你的106+X是什么意思是{【117*(12-x)】/106}+x=13.1