将含有杂质【杂质不与酸反应】的锌粒20克,与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.5g,试求：【1】锌粒中所含杂质的质量是多少?【2】若用生成的氢气还原氧化铜,最多课的铜【反应中氢气的利用率是百分之八十】?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:24:10

问题描述：

将含有杂质【杂质不与酸反应】的锌粒20克,与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.5g,试求：
【1】锌粒中所含杂质的质量是多少?
【2】若用生成的氢气还原氧化铜,最多课的铜【反应中氢气的利用率是百分之八十】?

答

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.5g
65/x=2/0.5g
x=16.25g
锌粒中所含杂质的质量是 20g-16.25g=3.75g
H2 + CuO=Cu+H2O
2 64
0.5g*80% y
2/0.4g=64/y
y=12.8g