写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程?该反应的氧化产物是?(填化学式),还原产物是?(填化学式),若有0.1molClO2参加反应,则转移电子的物质的量为---mol?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:23:10

问题描述：

答

1.6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O
2.氧化产物是NaClO3
3.还原产物是NaCl
4.转移的电子1/12mol

答

2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O 氧化产物：NaClO3；还原产物NaClO2：NaCl；转移电子：0.05mole-。

答

6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O
氧化产物是NaClO3 还原产物是NaCl 转移的电子为1/12mol 因为6mol ClO2参加反应就转移5mol电子这个是自身氧化还原的反应

答

2NaOH+ClO2=NaClO2+NaClO3,氧化产物NaClO3，还原产物NaClO2，转移0.1mol电子。