一道溶度积常数大小的判断问题

相关推荐

• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 关于溶度积常数之类的（Ksp）某溶液里有 Cl-离子,I-离子 ,摩尔浓度各是1.0*10^-4 M ,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10 (AgCl),Ksp=8.5*10^-17 (AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯定是AgI对吧.第二个问题是Ag+在什么摩尔浓度的时候会有沉淀出现,就用AgI的Ksp除以那个I的摩尔浓度,得到了8.5*10^-13 关键就是第三个问题 他问你Ag+在什么摩尔浓度的时候AgCl开始沉淀.老师说直接用AgCl的Ksp除以氯离子Cl-的摩尔浓度,也就是1.0*10^-4M 就可以了,得到1.8*10^-6.但是我在想,那个得出来的Ag+的摩尔浓度应该是在仅仅存在银离子和氯离子的溶液里吧.如果那个溶液里还有I-离子,为什么不需要再加上那个8.5*10^-13 这个数字呢,我的意思就是当浓度是1.8*10^-6加上8.5*10^-13 的时候,才能生成AgCl沉淀 如果仅仅是1.8*10^-6 的话,难道一部分不会去和I-反应
• 一道解决问题和一道判断题把一张长20厘米,宽12厘米的硬纸板.从四个角各剪去一个正方形,再折成一个高2厘米的长方体无盖纸盒.这个纸盒的容积是多少立方厘米?判断题：橡皮泥捏成的正方体,把他捏成长方体,这个正方体形状变了,物体所占空间的大小没变.这道题是对的还是错的?
• 一道溶度积常数大小的判断问题已知Fe3+完全沉淀时PH为3.2Fe2+完全沉淀时PH为9.0Mg2+完全沉淀时PH为11.0那么Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2的溶度积常数大小排列顺序为：
• 高中化学 关于溶解平衡 的问题 ,高手来假设常温下 氯化钠溶解度为36克,硝酸钾溶解度为70克,硝酸钡为50克.那么：一,往100克 水中投入36克氯化钠达到饱和,加入硝酸钾70克仍然饱和不会析出,理论上是这样的,实际上真是这样的吗?那这样的我加入各种各样不互相反应的物质,且都能溶解,那到最后这溶液密度岂不是很大? 二,往100克水中加入36克氯化钠,再加入50克氯化钾,那会有氯化钠析出,氯化钾溶解不完吗?是不是到最后氯离子和钠离子,氯离子和钾离子都满足溶度积常数? 考试和实际要分开谈,请老师解释一下.
• 高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) =[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变,可能用到的数据：≈1.38 ,≈ 4.36）
• 什么是络合物的稳定常数,与难溶电解质的溶解平衡又有什么关系?请结实下面一段话AgCl可以溶于氨水.而AgBr、AgI不能溶于氨水,因为AgBr、AgI溶解度太小.产生这种差别的愿意是跟他们的溶度积与[Ag(NH3)2]+的稳定常数的相对大小有关是说如果溶液中某特定离子浓度不够时,无法使[Ag(NH3)2]+稳定存在对么?
• 一道溶度积常数大小的判断问题
• 一道关于化学上溶解度的题已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10^-11mol^-3/L^-3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为（） A.1.4*10^-6B.1.4*10^-9c.2.3*10^-9d.2.3*10^-6
• 能否根据难溶强电解质溶度积大小来判断其溶解度的大小,为什么?
• 物化热力学求教
• 若m、n互为相反数,p、q互为倒数