在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1．（1）稀释后的溶液pH=______；（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为______mol．
问题描述：
在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1．
（1）稀释后的溶液pH=______；
（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为______mol．
答
（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=c（NO3-）-2c（Cu2+）=3mol/L-0.1mol0.1L×2=1mol/L，所以PH=-lg1=0...
答案解析：（1）溶液c（Cu2+）=n（Cu），由电荷守恒可知溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），据此计算c（H+），代入PH=-lgc（H+）计算；
（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-），令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者的物质的量之和列方程计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查氧化还原反应计算、溶液PH计算等，难度中等，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．