将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L． （1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为_mol（用含a的式子表示
问题描述：
将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO2的物质的量为______mol．
答
（1）硝酸的物质的量为0.05L×amol/L=0.05amol，
反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，
则由氮原子守恒可知，
混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.05amol-0.3mol=（0.05a-0.3）mol，
故答案为：（0.05a-0.3）；
（2）Cu的物质的量为
=0.1mol，6.4g 64g/mol
将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L，
则铜离子的浓度为
=1mol/L，0.1mol 0.1L
设稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为x，由电荷守恒可知，
1mol/L×2+x=3mol/L×1，解得x=1mol/L，
故答案为：1；
（3）a=9，则混合气体中NO2和NO的总物质的量为（0.05×9-0.3）mol=0.15mol，
设混合气体中NO2的物质的量为m，NO的物质的量为（0.15mol-m），
由氧化还原反应中铜元素失去电子，氮元素得到电子，
根据电子守恒可知，
m×（5-4）+（0.15mol-m）×（5-2）=0.1mol×（2-0），
解得m=0.125mol，
故答案为：0.125．