11.在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发,均用到的仪器%

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• 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1
• 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______ g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______ mol/L．
• 11.在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发,均用到的仪器%A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
• 过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是?选择：玻璃棒、分液漏斗、容量瓶、烧瓶
• 某盐酸溶液密度为1.19g/cm,质量分数为36.5%（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为＿＿＿mol/L.（2）某学生要用生疏浓盐酸配制180mlHCL的物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸.①该学生需要量取＿＿＿ml上述浓盐酸进行配制②在配置该稀盐酸的过程中,需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要使用＿＿＿＿＿＿③在配制过程中,下列实验操作将对所配置的稀盐酸的溶质物质的量浓度有何影响?（填 偏大 偏小 无影响）⒈用量筒量取浓盐酸是俯视观察液面＿＿＿＿⒉将量筒内残余的液体用水洗出,再转入容量瓶中＿＿＿＿⒊定容是俯视观察液面＿＿＿＿＿
• 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸______ mL．（2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是______（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是______（4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤______②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中______③摇匀后发现液面低于刻度线再加水______④容量瓶中原有少量蒸馏水______⑤定容时俯视观察液面______．
• 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸______mL．（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变A、加水定容时越过刻度线______（填符号）B、忘记将洗涤液转入容量瓶______（填符号）C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ （填符号）D、溶解后没有冷却便进行定容______（填符号）（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______．
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