某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______ g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______ mol/L．

答

（1）C₁V₁=C₂V₂=V₁×12.5 mol/L=0.5L×1 mol/L，V₁=

0.5×1

12.5

L=40mL；
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O知，作氧化剂的n（HNO₃）=n（NO）=

0.56

22.4

mol=0.025 mol，由得失电子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.025 mol，解得n（Cu）=0.0375 mol，故m（Cu）=0.0375 mol×64 g/mol=2.4 g，
n（稀硝酸）=0.200 L×1 mol/L=0.2 mol，作酸的n（HNO₃）=0.0375 mol×2=0.075 mol，则反应后n（HNO₃）=0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol=0.1 mol，则c（HNO₃）=

0.1

0.2

mol/L=0.5 mol/L．
故答案为：（1）40　（2）烧杯　玻璃棒　（3）2.4　0.5
答案解析：（1）根据C₁V₁=C₂V₂计算浓硝酸的体积；
（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）根据转移电子数相等计算铜的质量，溶液中剩余硝酸的物质的量=原来硝酸的物质的量-和铜反应的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算其浓度即可．
考试点：配制一定物质的量浓度的溶液．
知识点：本题考查了溶液的配制、物质的量的计算，计算铜的质量时，根据得失电子数相等计算较简便．