将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应.反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零且无Na2O2存在.由此得出的结论正确的是（ ）A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOHC. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOHD. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
问题描述：
将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应.反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零且无Na2O2存在.由此得出的结论正确的是（ ）
A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
答
题中涉及的化学反应为：CH4+2O2
CO2+2H2O，点燃
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，
反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有NaHCO3，
O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6Na2O2
2Na2CO3+8NaOH．点燃
反应方程式中O2、CH4、Na2O2计量数之比为1：2：6．
故选C．
答案解析：根据题意知反应后容器内的气压为零且无Na2O2存在，说明三种反应物转化为Na2CO3和NaOH，根据质量守恒可写出反应的总反应为O2+2CH4+6Na2O2
2Na2CO3+8NaOH，以此进行分析．点燃
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意从反应的总化学方程式的角度去思考．