将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是                                        （    ）A．a∶b∶c＝1∶2∶6,生成的固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物B．a∶b∶c＝1∶2∶4,生成的固体为Na2CO3和NaOH的混合物C．a∶b∶c＝1∶2∶6,生成的固体为Na2CO3和NaOH的混合物D．a∶b∶c＝2∶1∶4,生成的固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物 

点燃生成的CO2、H2O与Na2O2，会放出O2，相当于被吸收的是CO、H2
所以，a mol O2，b mol CH4组成相当于CO+H2，即a:b=1:2
即认为有1molO2 2molCH4,2molC消耗2molNa2O2,1molH消耗0.5molNa2O2
共有2molC,8molH,需要6molNa2o2 即为1:2：6 选C
本题实际考的是CO2,H2O与Na2O2的反应特点 用物质守恒很好

c 直接用物质守恒

考的是,CO、H2燃烧生成CO2、H2O,与Na2O2反应的规律
2CO + O2 = 2CO2,2H2 + O2 = 2H2O
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
可以发现,CO2、H2O与Na2O2,会放出O2,相当于被吸收的是CO、H2
所以,a mol O2,b mol CH4组成相当于CO+H2,即a:b=1:2
生成物是Na2CO3和NaOH,据C、H元素守恒,得到Na元素为2×2＋4×2＝12,即Na2O2为6
a:b:c=1:2:6,即C

因为反应后压强为0，所以气体不存在。所以最后的产物是氢氧化钠和碳酸钠 可能有碳酸氢钠。总之，然而问题在于甲烷燃烧所生成的二氧化碳会和过氧化钠反应生成氧气 于是推理 生成的氧气与甲烷反应了
老师可能会教给你们一个偏方 CO 与Na2O2可以组为碳酸钠 H2与Na2O2则可以组为NaOH
于是就可以把O2和甲烷配成 CO和H2的形式 就是氧气：甲烷=1：2
若1：2，则吸收H元素需要4mol过氧化钠，吸收C元素需要2mol，刚好 生成氢氧化钠和碳酸钠。 选c