将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在250℃下用电火花引发化学反应.反应停止后使容器内恢复至250℃,容器内的气压为零且无Na2O2存在.由此得出的结论正确的是( ) A.原O2、CH4、Na2O2物质的
问题描述:
将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在250℃下用电火花引发化学反应.反应停止后使容器内恢复至250℃,容器内的气压为零且无Na2O2存在.由此得出的结论正确的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1:2:6,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2:1:4,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1:2:6,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2:1:4,反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
答
题中涉及的化学反应为:CH4+2O2
CO2+2H2O,点燃
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,
2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2,
反应停止后的容器内温度仍为250℃,气压为零,说明容器内无气体存在,也不可能有NaHCO3,
O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为:O2+2CH4+6Na2O2
2Na2CO3+8NaOH.点燃
反应方程式中O2、CH4、Na2O2计量数之比为1:2:6.
故选C.