1、在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应完成后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等.求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.2、某硫酸镁溶液的溶质质量分数为10%,将此溶液120克蒸发掉95.4克水,刚好形成晶体(MgSo4*xH2O),求X值.
问题描述：
1、在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应完成后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等.求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
2、某硫酸镁溶液的溶质质量分数为10%,将此溶液120克蒸发掉95.4克水,刚好形成晶体(MgSo4*xH2O),求X值.
答
解:m(MgSO4)=120g*10%=12g
n(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1mol
n(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol = 0.1mol
可以得:X = 7
1.设硫酸的质量为98a ,硫酸铜的质量为160b.则:
H2SO4 --- Fe ---H2 这个过程,对溶液来讲质量增加了(56a - 2a) = 54a
CuSO4 ----Fe ---Cu 这个过程,对溶液来讲质量减少了(64b-56b) = 8b
根据题意:54a = 8 b ,所以a:b = 8:54
硫酸与硫酸铜的质量比=98a:160b = 98*8:(54*160) = 49:540