在硫酸和硫酸铜的混合物中,加入过量的铁粉,反应完全后过滤所得的滤液质量与原混合溶液相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.49:540为什么?
问题描述：
在硫酸和硫酸铜的混合物中,加入过量的铁粉,反应完全后过滤
所得的滤液质量与原混合溶液相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
49:540
为什么?
答
Fe+CuSO4----FeSO4+Cu 假设有1mol硫酸铜，质量为250g，需要1molFe参与反应，质量减少56 64 8g，Fe和硫酸反应，质量增加8g，但是1mol硫酸和1molFe反应，质量Fe+H2SO4----FeSO4+H2 会增加54g，现在只要增加8g，说明硫酸只需要98/X=54/8 X=14.52g
56 2 硫酸铜250g 所以比利时49/540
答
因为铁粉过量，所以反映后只有硫酸亚铁，所以硫酸和硫酸铜的质量等于硫酸亚铁的质量，所以设硫酸铜的物质的量为n1，硫酸为n2，所以160n1+98n2=152（n1+n2），所以知n1：n2
答
所得滤液质量与原混合溶液质量相等,则溶液质量增加的与减少的相同Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液质量增加98 152 152-98=54Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液质量减少160 152 160-152=8x 54160/8=x/54x=1080混合液中硫酸和...