取MnO2和KClO3的固体混合物25g,加热至恒重．在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g固体未溶,再加入5g水,仍有10g固体未溶,KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
问题描述：
取MnO2和KClO3的固体混合物25g,加热至恒重．在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g固体未溶,再加入5g水,仍有10g固体未溶,KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
关于解析中的【两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+ 12g/5g ×（12g-10g）=6.8g】
答
第二次5g水溶解的氯化钾质量为 12g-10g=2g第一次12g水溶解的氯化钾的质量为 12g*2g/5g=4.8g两次溶解在水中的氯化钾的质量为：2g+4.8g=6.8g所以生成氧气的质量为25g-10g-6.8g=8.2g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 ...