加热20gKClO3和MnO2的混合物,使它完全反应,在一定温度下,将残留固体加入10克水中,有7.9克固体未溶,再加入5克水中有5.3克固体未溶.求原混合物中KClO3的质量分数
问题描述：
加热20gKClO3和MnO2的混合物,使它完全反应,在一定温度下,将残留固体加入10克水中,有7.9克固体未溶,再加入5克水中有5.3克固体未溶.求原混合物中KClO3的质量分数
答
分两种情况.
一是剩下的5.3克是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解了（7.9-5.3）g即2.6gKCl.那么10克水中则溶解了5.2g,故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6+5.2+5.3=13.1g.也就是反应减少了20-13.1=6.9g,减少的即是氧气的质量.如此,根据反应比例计算得KClO3的质量为17.6g,故原混合物中KClO3的质量分数为88%.
二是剩下的5.3克全是MnO2.这种情况比较简单.KClO3的质量为20-5.3=14.7g,质量分数为73.5%.