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1L ph=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NA对吗?

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:03:15

问题描述：

答

对
由电荷守恒可知:
[H+] =[HCCO-]+[OH-] 或 n(H+)=n(HCCO-)+n(OH-)
由PH=1可知 [H+] =0.1mol/L
则n(H+)=0.1mol

PH=1的甲酸溶液中HCOO-和H+数目之和为0.2Na
1L ph=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NA对吗?
PH=1的甲酸溶液中HCOO-和H+数目之和为0.2Na
1L ph=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NA对吗?
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（　　）①NH3•H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3•H2O和HCOONH4的电离常数 ③溶液的pH.A. 不需任何数据B. 必需知道①、②、③三组数据C. 只需知道①、③中的任一组数据D. 只需知道①、②、③中的任一组数据
【求助】高中化学几道题有几道题我把答案写在后面大家帮我解答一下呗谢谢! [1]--1L 2mol/L的MgCl2溶液中含镁离子数为2Na (错)[2]--乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数目相等(对) [3]--4.5g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数目为0.3*6.02*10^23(对)[4]--含Na个钠离子的Na2O(氧化钠)溶解于1L水中,钠离子的物质的量浓度为1mol/L(错)[5]--等物质的量的氮气和CO所含分子数均为Na(错)[6]--电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2Na个则阳极质量减少64g(错) 可不可以拜托大家帮我分析分析这些错在哪对在哪儿了啊谢谢!
往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则此时混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
下列正确的是A 1L pH=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NAB 0.1mol SiO2与SiC的混合物中所含共价键数目为0.2NAC 0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数为0.1NAD 11.2L的甲烷所含分子数为0.5NA
1L,1mol/L溶液中,若发生反应收集了aL的气体,则生成的溶液的体积仍看做是1L吗?
20除以20又20/21+1/22=?

1L ph=1的甲酸溶液中,HCOO-和OH-数目之和为0.1NA对吗?

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