标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（ ）①NH3•H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3•H2O和HCOONH4的电离常数 ③溶液的pH.A. 不需任何数据B. 必需知道①、②、③三组数据C. 只需知道①、③中的任一组数据D. 只需知道①、②、③中的任一组数据
问题描述：
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（ ）
①NH3•H2O和HCOOH的电离常数
②NH3•H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH.
A. 不需任何数据
B. 必需知道①、②、③三组数据
C. 只需知道①、③中的任一组数据
D. 只需知道①、②、③中的任一组数据
答
标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵；酸和碱恰好反应生成盐，根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解程度，水解程度越大的离子，其浓度越小，所以根据①中数据可得出正确结论；根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小，所以根据③中数据可得出正确结论；
则只需知道①、③中的任一组数据；
故选C．
答案解析：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵，根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解的水解程度，根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小．
考试点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查弱电解质的电离、盐的水解，根据离子的水解程度确定其浓度即可，题目难度不大．