某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-

相关推荐

• 高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 （填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分）⑶③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）⑷均有可能 ……（2分）第（3）问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
• 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
• 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请给出理由2.碳酸钠溶液在稀释过程中 下列哪项逐渐减小 A.H+浓度B.H+浓度乘以OH-浓度 C.OH-浓度/H+浓度 D.碳酸氢根离子浓度/碳酸根离子浓度 请给出理由3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干硫酸钠溶液 是否可以得到硫酸钠固体 请给出理由我身体不舒服 1星期没上课 这点水解是自学的 3.不过第一题和第三题和答案有些出入 第一题是不等于 第三题不可以得到硫酸钠固体 若果你想出来了 不麻烦的话可以给我解释一下吗
• 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如：某二元酸用H2A表示,一级电离：H2A==H+ + HA-,二级电离 ：HA- 可逆 H+ + A2-
• 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）
• 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-离子浓度的顺序是 Na＞HA2-＞H+＞A2-＞OH-请问为什么氢离子的浓度大于A2-的浓度?它们不是一个反应里出来的吗?我个人觉得,和水中的OH-再稍微中和一下,是不是应该让A2-大于氢离子的浓度呢?
• 【化学】电离平衡中浓度的计算某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L----------------------------------------“0.5mol/L”这是怎么算出来的?
• 高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
• 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
• 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该溶液下列叙述不正确的是( )C.c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)这个对吗
• 三分之二-40%x=六分之一解方程
• 补全单词This is a key and t___ is a computer