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【化学】电离平衡中浓度的计算某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L----------------------------------------“0.5mol/L”这是怎么算出来的?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:15:29
问题描述：

【化学】电离平衡中浓度的计算
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：
H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)
则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L
----------------------------------------
“0.5mol/L”这是怎么算出来的?

答

这个式子不对
正确的是 c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+) +c(H2A)=0.5mol/L
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)= 0.1 mol/L A守恒
c(Na+)==0.2 mol/L 即2c(Na+)==0.4 mol/L
则c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+) +c(H2A)=0.5 mol/L

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