高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
问题描述：
高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量的浓度 0.11mol/L（填大于等于小于）理由是 （2）0.mol/LNaHA溶液种离子的浓度由大到小的顺序是 我自己（2）的解法,因为0.1mol/LNaHA的PH等于2,所以电离大于水解,所以C(Na+)>C(H+)>C(A2-)>C(0H-)>C(HA-)可答案不是这样,我是根据不水解的排第一,水解的排第二,可我因为觉得因为PH=2所以把c（H+）放到第二,可是和答案根本就很大的差别.还有帮我分析下我错在哪
答
你的做法是错误的,答案是正确的 因为,你看原来二元酸的电离方程式,它第一步是完全电离的啊,就说明它比一元强酸还强一点,比二元还弱.因为0.1mol/LNaHA的PH等于2,所以电离大于水解,所以,C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(0H-)>C(...