将1体积N2和4体积H2放入密闭容器中,测得压强为3.03*10的5次方pa,达到平衡后测得含NH3为12%.试求.（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比.
问题描述：
将1体积N2和4体积H2放入密闭容器中,测得压强为3.03*10的5次方pa,达到平衡后测得含NH3为12%.试求.（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比.
（2）到达平衡时的压强
答
设x体积N2发生了反应
N2+3H2=2NH3
1 3 2
x 3x 2x
反应后混合气体=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x
已知达到平衡后测得含NH3为12%
则2x/(5-2x)=12%
解得x=0.268
N2%=(1-x)/(5-2x)*100%=16.4%
H2%=(4-3x)/(5-2x)*100%=71.6%
(2) 由P1V1=P2V2
V1=1+4=5
V2=5-2x=4.464
P1=3.03*10^5
所以P2=3.03*10^5*5/4.464=3.39*10^5(pa)